Kimyasal nitelikleri dolayısıyla turnusol kağıdının mavi rengini kırmızıya dönüştüren,bileşimindeki hidrojenin yerine maden alarak tuz meydana getiren hidrojenli bileşikler, kimya dilinde "asit" diye tanımlanır.

Eskiden, asitler ekşi lezette olmaları, suda çok erimeleri, alkali özelliği gösteren maddelerle işlem yapılınca onların alkali özelliklerini gidermeleri, mavi trunusol kağıdının rengini kırmızıya dönüştürmeleri gibi niteliklerle belirlenirlerdi. Ancak, şap gibi daha birkaç maddenin, asitlikle hiç ilgileri yokken aynı özellikleri taşıdığı farkedildi. Başka türlü söylemek gerekirse,yukarda sayılan özellik ve niteliklerin asitleri tanımak için yeterli olmadığı anlaşıldı.Asitler kullanılması güç,hatta tehlikeli oldukları halde,belirli teknik işlemler bakımından çok gereklidirler. Sözgelimi, eritilmiş (eriyik halinde) sülfirik asit akümülatörlerin doldurulmasında kullanılır. Basım işi yapanlar, resim levhalarındaki beyaz gölgeleri (istenmeyen kısımları) yakıp çıkarmak için nitrikasitten yararlanırlar. Diğer bazı kuvvetli asitler, demir putreller, kazanlar ve benzeri şeyler monte edilmeden önce, bunların üzerindeki pasın temizlenmesinde işe yararlar. Çok zayıf bir asit olan asit borik,hasta gözlerin banyosu için kullanılır. Sitrik asit (limontuzu),çöreklere,alkolsüz içkilere limon tadı vermek için yararlanılan bir maddedir.

Baz, suda iyonlaştıklarında ortama OH- (hidroksit) iyonu ve elektron çifti verebilen maddelere verilen isim.


Genel özellikleri

Suda iyonlaşabilirler..
Sudaki çözeltileri elektriği iletir
Tatları acıdır
Ele kayganlık hissi verir
Turnusol kağıdını kırmızı renkten mavi renge çevirirler
Amfoter metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar

Bazların kullanıldığı yerler

Sodyum hidroksit (NaOH): Sabun, lavabo açıcı.
Potasyum hidroksit (KOH): Arap sabunu, sıvı sabun, şampuan.
Kalsiyum hidroksit (CaOH2): Sıva ve harç.
Alüminyum hidroksit (ALOH3): Deodorantlar.
Magnezyum hidroksit (MgOH2): Müshil ilacı, antiasit.
Amonyak (NH3) Ev temizlik malzemesi, gübre, patlayıcı madde.

Tuz, kimyada, bir asitle bir bazın tepkimeye girmesi neticesinde meydana gelen madde. Tuz bazdaki artı yüklü iyonla asitteki eksi yüklü iyondan meydana gelir. Asitle baz arasındaki tepkime nötrleşme tepkimesi olup bu esnada tuz ve su ortaya çıkar. Erimiş tuz veya çözelti halindeki tuzların çoğu eksi ile artı yüklü iyonlarına ayrışır ve elektriği iletir. Tuz adı ayrıca sofra tuzu veya sodyum klorür (NaCl) için de kullanılır.

Tuzları çeşitli şekilde sınıflandırmak mümkündür. Sınıflandırmanın birisi tuzun bünyesinde OH- veya H+ iyonunun olup olmayışına bağlı olandır. Bu sınıflandırmada tuzlar normal, asidik ve bazik tuzlar şeklinde sınıflandırılır. Normal tuz; tam nötralleşme ürünü olup, meydana getirici asit ve baz kuvvet olarak birbirine denktir. NaCl, NH₄Cl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, Na₃PO₄ ve Ca₃(PO₄)₂ birer normal tuzdur.